15 Приклади окислювачів - Енциклопедія

Відеоролик: AirPod - єдина у світі воднево-киснева капсула.

Зміст

Реакції "окисно-відновна"
Приклади окислювачів

Речовини окислювачі (O) - це окислюючі речовини, які за певних умов температури та тиску можуть змішуватися з паливом і виробляти, горіння. У цьому процесі окислювач відновлюється до палива, а останній окислюється першим.

Окислювачі - це окислювачі, схильні до сильно екзотермічних реакцій відновлення-окислення (вони виробляють тепло), тому багато речовин цього типу вважаються небезпечними або обережними, оскільки можуть спричинити серйозні опіки.

Також називається окислювачем, за розширенням, будь-яке середовище, в якому можливе горіння.

Дивіться також: Приклади палива

Реакції "окисно-відновна"

окислювачіЯк окислювачі вони виробляють "окисно-відновні" реакції, тобто одночасне відновлення та окислення. При цьому типі реакції відбувається електронний обмін настільки, що окислювач отримує електрони (зменшується), а редуктор втрачає електрони (окислюється). Крім того, всі задіяні компоненти отримують ступінь окиснення.

Прикладами цього типу реакцій є випадки вибуху, хімічного синтезу або корозії.

Приклади окислювачів

Кисень (O₂). Окислювач par excellence, бере участь у майже всіх легкозаймистих або вибухових реакціях. Насправді звичайна пожежа не може виникнути за її відсутності. Загалом окисно-відновні реакції кисню виробляють, крім енергії, і кількість СО₂ і води.
Озон (O₃). Рідкісна в навколишньому середовищі газоподібна молекула, хоч її і багато в верхніх шарах атмосфери, вона часто використовується для очищення води та інших процесів, що використовують її сильну окислювальну здатність.
Перекис водню (H₂АБО₂). Також відомий як перекис водню або діоксоген, це високополярна, сильно окислювальна рідина, яка часто використовується для дезінфекції ран або відбілювання волосся. Його формула нестабільна і має тенденцію розпадатися на молекули води та кисню, виділяючи при цьому теплову енергію. Він не є займистим, але може викликати самозаймання у присутності міді, срібла, бронзи або певної органічної речовини.
Гіпохлорити (ClO-). Ці іони містяться в численних сполуках, таких як рідкі (гіпохлорит натрію) або порошкоподібні (гіпохлорит кальцію) відбілювачі, які є дуже нестійкими і, як правило, розкладаються в присутності сонячного світла, тепла та інших процесів. Вони дуже екзотермічно реагують на органічні речовини, здатні викликати горіння, і на марганець, утворюючи перманганати.
Перманганати. Це солі, отримані з перманганової кислоти (HMnO₄), від якого вони успадковують аніон MnO₄^– а отже марганець у найвищому ступені окислення. Вони, як правило, мають потужний фіолетовий колір і дуже високу горючість при контакті з органічними речовинами., генеруючи фіолетове полум’я і може спричинити серйозні опіки.
Пероксосульфатна кислота (H₂SW₅). Ця безбарвна тверда речовина, що плавиться при 45 ° C, має велике промислове застосування як дезінфікуючий засіб та очищувач, а також при утворенні кислотних солей у присутності таких елементів, як калій (K). У присутності органічних молекул, таких як ефіри та кетони, він утворює дуже нестабільні молекули шляхом пероксигенації, такі як пероксид ацетону.
Перекис ацетону (C₉H₁₈АБО₆). Відома як пероксикетон, ця органічна сполука дуже вибухонебезпечна, оскільки дуже легко реагує на нагрівання, тертя чи удар. З цієї причини багато терористи використовували його як детонатор у своїх атаках, і не мало хіміків отримали поранення під час обробки. Це дуже нестабільна молекула, яка при розкладанні на інші більш стабільні речовини виділяє величезну кількість енергії (ентропічний вибух).
Галогени. Деякі елементи VII групи періодичної системи, відомі як галогени, схильні створювати мононегативні іони через необхідність в електронах завершити свій останній енергетичний рівень, утворюючи таким чином солі, відомі як галогеніди, які сильно окислюються.
Реактив Толленса. Названий німецьким хіміком Бернхардом Толленсом, це водний комплекс діаміну (дві групи амінів: NH₃) та срібло для експериментального використання при виявленні альдегідів, оскільки їх потужна окислювальна здатність перетворює їх у карбонові кислоти. Однак реагент Толленса при тривалому зберіганні спонтанно утворює фульмінат срібла (AgCNO), високовибухонебезну сіль срібла..
Тетроксид осмію(Ведмідь₄). Незважаючи на рідкість осмію, ця сполука має багато цікавих застосувань, використання та властивостей. Наприклад, у твердому речовині він дуже леткий: він перетворюється на газ при кімнатній температурі. Незважаючи на потужний окислювач, який багаторазово використовується в лабораторії як каталізатор, він не реагує з більшістю вуглеводів, але він дуже отруйний у кількостях, менших, ніж ті, що визначаються запахом людини.
Солі хлорної кислоти (HClO₄). Солі перхлорату містять хлор у високому ступені окиснення, що робить їх ідеальними для інтеграції вибухових речовин, піротехнічні пристрої та ракетне паливо, оскільки вони є дуже погано розчинним окислювачем.
Нітрати (NO₃^–). Як і перманганати, це солі, в яких азот знаходиться у значному ступені окислення. Ці типи сполук природно з’являються при розкладанні біологічних відходів, таких як сечовина або деякі азотисті білки, утворюючи аміак або аміак, і широко використовуються в добривах. Він також є важливою частиною чорного порошку, використовуючи його силу окислення для перетворення вуглецю та сірки та вивільнення калорійної енергії..
Сульфоксиди. Отриманий переважно шляхом органічного окислення сульфідів, цей тип сполук використовується у численних фармацевтичних препаратах, і в присутності більшої кількості кисню вони можуть продовжувати процес окислення, поки не стануть сульфонами, корисними як антибіотики.
Тріоксид хрому (CrO₃). Ця сполука є твердою речовиною темно-червоного кольору, розчинною у воді і необхідною в процесах оцинковки та хромування металів. Єдиний контакт з етанолом або іншими органічними речовинами призводить до негайного займання цієї речовини, який є дуже корозійним, токсичним та канцерогенним, крім того, що є важливою частиною шестивалентного хрому, дуже шкідливої для навколишнього середовища сполуки.
Сполуки з церієм VI. Церій (Ce) - хімічний елемент порядку лантаноїдів, м'який, сірий метал, пластичний, легко окислюється. Одержувані різні оксиди церію широко використовуються в промисловості, особливо при виготовленні сірників та як легший камінь ("трут") за допомогою сплаву із залізом., оскільки єдиного тертя з іншими поверхнями достатньо для утворення іскор та корисного тепла.