20 Приклади ковалентних зв’язків - Енциклопедія

Обидва хімічні сполуки оскільки хімічні елементи складаються з молекул, а вони, в свою чергу, складаються з атомів. Атоми залишаються єдиними завдяки утворенню т. Зв хімічні зв’язки.

хімічні зв’язки не всі однакові: в основному вони залежать від електронних характеристик задіяних атомів. Є два найпоширеніші типи посилань: іонні зв’язки та ковалентні зв’язки.

Як правило, ковалентними зв’язками є ті, які утримувати разом неметалеві атоми. Трапляється, що атоми цих елементів мають багато електронів у своїй зовнішній оболонці і мають тенденцію утримувати або набирати електрони, замість того щоб від них відмовлятися.

Ось чому спосіб, яким діють ці речовини або хімічні сполукиicos досягає стабільності шляхом спільного використання пари електронів, uне від кожного атома. Таким чином, спільна пара електронів є спільною для двох атомів і одночасно утримує їх разом. В газів дворяни, наприклад, таке трапляється. Також в галогенних елементах.

Коли ковалентний зв’язок виникає між елементами з подібною електронегативністю, як між воднем і вуглецем, утворюється зв’язок аполярний ковалентний. Це трапляється, наприклад, у вуглеводнях.

Так само завжди формуються гомоядерні молекули (що складаються з одного і того ж атома) аполярні облігації. Але якщо зв'язок відбувається між елементами з різною електронегативністю, в одному атомі утворюється вища електронна щільність, ніж в іншому, в результаті цього утворюється полюс.

Третя можливість полягає в тому, що два атоми ділять пару електронів, але що ці спільні електрони вносять лише один атом з них. У такому випадку ми говоримо про дативний або координатний ковалентний зв’язок.

Для датове посилання Вам потрібен елемент із вільною електронною парою (як азот) та інший, який не має електронів (як водень). Необхідно також, щоб той, хто має електронну пару, був достатньо електронегативним, щоб не втратити електрони для спільного використання. Така ситуація має місце, наприклад, в амонію (NH4⁺).

речовини містять ковалентні сполуки можуть зустрічатися в будь-якому стані речовини (твердому, рідкому або газоподібному) і взагалі вони погані провідники тепла та електрики.

Вони часто показують відносно низькі температури плавлення і кипіння Y зазвичай розчиняються в полярних розчинниках, як бензол або тетрахлорид вуглецю, але вони погано розчиняються у воді. Вони надзвичайно стабільні.

Можна навести численні приклади сполук або речовин, що містять ковалентні зв’язки: