Зміст
рН є абревіатурою, що означає водневий потенціал і діє як міра кислотності або лужності а розчинення, що вказує на концентрацію іонів гідронію, присутніх у розчині.
Показано, що існує повна кореляція між концентрацією іонів водню та рівнем кислотності з речовинаСильні кислоти мають високі концентрації іонів водню, тоді як слабкі - низькі.
Математично, рН визначається як десятковий логарифм зворотної активності іона водню в розчині. Операція логарифму використовується для лінеаризації тенденції, щоб число мало значення саме по собі. Шкала була представлена хіміком Соренсоном, який давав назву вазі до 1924 року.
Шкала рН встановлюється між цифрами 0 і 14: 0 - кислотний кінець, тоді як 14 - лужний. Число 7, проміжне, - це те, що називають нейтральним рН.
Як вимірюється?
Для вимірювання рН часто використовують просту у використанні хімічну речовину, яка є Лакмусовий папір. Це роль, яка він змінює свій колір залежно від розчину, в який він занурений.
Найкисліші речовини змусять папір рожевіти, а самі основні - синіти. Деякі папери цього типу мають маркування рівня, так що той, хто їх використовує, може декодувати рівень потенціалу водню просто кольором.
Однак роль лакмусу не є повністю ефективною, а у випадках, коли вона неефективна, - пристрій, відоме як рН-метр, датчик, що використовується в хімічному методі для вимірювання рН розчину. Там комірка для вимірювання рН складається з пари електродів, один з яких виготовлений з каломелю, а інший - зі скла: цей лічильник є дуже чутливим вольтметром, і підключені до нього електроди будуть генерувати електричний струм при зануренні в розчини.
Приклади рН певних речовин
| Лимонний сік (рН 2) | Апельсиновий сік (pH 4) |
| Шлунковий сік (pH 1) | Пиво (рН 5) |
| Миючий засіб (pH 10,5) | Аміак (pH 12) |
| Мильна вода (рН 9) | Відбілювач (pH 13) |
| Морська вода (pH 8) | Безалкогольний напій кола (рН 3) |
| Вапняна вода (рН 11) | Соляна кислота (pH 0) |
| Молоко магнезії (рН 10) | Акумулятор (pH 1) |
| Шкіра людини (рН 5,5) | Гідроксид натрію (рН 14) |
| Молоко (рН 6) | Чиста вода (pH 7) |
| Оцет (рН 3) | Кров (рН 8) |
Як підтримувати pH постійним?
Іноді лабораторна процедура вимагає підготовки та зберігання розчину постійний рН. Збереження цього розчину складніше, ніж його приготування, оскільки при контакті з повітрям він поглине вуглекислий газ і стане більш кислим, тоді як при зберіганні в скляній ємності він стає більш лужним через дію домішок. відірваний від скла.
буферні розчини це ті, які здатні підтримувати свій рН стабільним проти додавання відносно невеликої кількості кислоти або бази потужний.
Розчини цього типу готують із слабкою кислотою та сіллю тієї ж кислоти, або з використанням слабкої основи та солі тієї ж основи. Навіть клітини живих організмів повинні підтримувати майже постійний рН, для ферментативна дія і метаболічні.
Це може послужити вам: Приклади кислот та основ
