хімія Це наука, яка вивчає склад та перетворення, які можуть відбуватися з речовиною в будь-якій її формі. Однією з найважливіших областей вивчення хімії є тематика газів, оскільки необхідно провести аналіз їх поведінки на Землі.
Гази, як передбачається протягом усієї дисципліни, слід пояснювати за допомогою рівнянь та інших математичних та статистичних елементів, які в будь-якому випадку відрізняються залежно від типу газу та умов навколо нього. Через складність цих розрахунків хімік Ян ван Гельмонт (той самий, хто створив концепцію газу) склав відомий Закон, який узагальнює схильність до поведінки газів, у його співвідношенні між кінетичною енергією та температурою.
Закон Ван ГельмонтаУ найпростішому варіанті це вказує, що при постійній температурі об'єм фіксованої маси газу обернено пропорційний тиску, який він чинить: P * V = k постійний. Однак, як і будь-який науковий внесок, він повинен мати можливість збору та гарантувати його надійність, що було виявлено не у всіх випадках.
Зроблений висновок полягає в тому, що не в тому, що закон помилявся, а в тому, що він працював лише на теоретичний газ, припущення про газ, в якому молекули не руйнуються між собою, завжди має однакову кількість молекул, що займають однаковий об’єм за однакових умов тиску і температури, і не має сил притягання чи відштовхування.
ідеальний газ, незважаючи на те, що не являє собою газ, який насправді існує, він є інструмент для полегшення великої кількості математичних розрахунків.
загальне рівняння ідеальних газівКрім того, це випливає з поєднання двох інших фундаментальних законів хімії, які також передбачають, що гази відповідають характеристикам ідеальних газів. Закон Бойля-Маріотта пов'язує об'єм і тиск кількості газу при постійній температурі, бачачи, що вони обернено пропорційні. Закон Чарльза - Гея Люссака пов’язує об’єм і температуру, бачачи, що вони прямо пропорційні постійному тиску.
Неможливо створити файл конкретний список ідеальних газів, тому що, як сказано, це унікально гіпотетичний газ. Якщо ви можете перелічити набір газів (включаючи благородні гази), обробка яких може бути однаковою з обробкою ідеальних газів, оскільки характеристики схожі, якщо тиск і температурні умови є нормальними.
- Азот
- Кисень
- Гідроген
- Вуглекислий газ
- Гелій
- Неон
- Аргон
- Криптон
- Ксенон
- Радон
реальні гази вони, на противагу ідеалам, мають термодинамічну поведінку і, отже, не дотримуються того самого рівняння стану, що і ідеальні гази. При високому тиску та низькій температурі гази неминуче слід розглядати як справжні. В такому випадку кажуть, що газ знаходиться у стані високої щільності.
істотна різниця між ідеальним та реальним газом полягає в тому, що останню не можна стискати безкінечно, але її здатність до стиснення залежить від рівня тиску та температури.
реальні гази вони також мають рівняння стану, яке описує їх поведінку, саме таке, яке надає Ван дер Ваальс у 1873 р. Рівняння має досить високу доцільність за умов низького тиску і певною мірою змінює рівняння ідеального газу: P * V = n * R * T, де n - кількість молей газу, і R - константа, що називається "газовою константою".
Гази, які поводяться не так, як ідеальні гази, називаються справжніми газами. У наступному списку представлені деякі приклади цих газів, хоча також можуть бути додані ті, які вже були перераховані як ідеальні гази, але цього разу в контексті високого тиску та / або низької температури.
- Аміак
- Метан
- Етан
- Ефін
- Пропан
- Бутан
- Пентан
- Бензол
