Автор:
Laura McKinney
Дата Створення:
8 Квітень 2021
Дата Оновлення:
1 Липня 2024
Зміст
гідриди Вони являють собою хімічні сполуки, що поєднують атоми водню (ступінь окиснення яких у більшості випадків становить -1) та атоми будь-якого іншого елемента періодичної системи.
Визнано три категорії гідридів:
- Металевий металік: це ті, які утворені з лужними та лужно-земельними елементами, тобто з тими, що знаходяться далі ліворуч від періодичної системи елементів. Вони є енергонезалежними сполуками, які демонструють провідність. У них водень міститься у вигляді іону гідриду H¯. У межах цієї групи можна виділити гідриди, які утворюють найбільше електропозитивних металів (з груп 1 і 2); ці гідриди часто називають сольовими. Соляні гідриди - це, як правило, білі або сірі тверді речовини, які отримують безпосередньою реакцією металу з воднем при високих температурах.
- Летючі або неметалеві гідриди:Це ті, які утворені з неметалевими елементами, але мало електронегативні, зокрема, з азотом, фосфором, миш’яком, сурмою, вісмутом, бором, вуглецем та кремнієм: усі вони отримують специфічні назви, що виходять за рамки загальної номенклатури; всі вони - металоїди або метали з блоку p. Їх також можна назвати молекулярними або ковалентними гідридами, оскільки вони мають ковалентні зв’язки. Вони утворюють корисні копалини досить особливих аспектів. Силан, гідрид цієї групи, викликає все більший інтерес завдяки своїй цінності у виробництві наночастинок.
- Гідроген водню:(їх також називають просто гідрацидами) відповідають поєднанню водню з галогеном (фтором, хлором, бромом або йодом) або з антигенним елементом (киснем, сіркою, селеном, телуром); лише в останньому випадку водень діє зі своїм позитивним окислювальним числом (+1), а іншим елементом є той, який працює з негативним окислювальним числом (-1 у галогенах, -2 у амфогенах).
Приклади гідридів
- Гідрид натрію (NaH)
- Фосфін (PH3)
- Гідрид барію (BaH2)
- Бісмутин (Bi2S3)
- Пермангановий гідрид (MnH7)
- Аміак (NH3)
- Арсин (AsH3)
- Стибініт або антимоніт
- Бромистоводородна кислота (HBr)
- Борано (BH3)
- Метан (CH4)
- Силан (SiH₄)
- Плавикова кислота (HF)
- Соляна кислота (HCl)
- Гідрид заліза (FeH3)
- Гідроводородна кислота (HI)
- Сірководень (H2S)
- Селенгідрична кислота (H2Se)
- Телуридова кислота (H2Te)
- Гідрид літію (LiH)
Використання гідридів
Використання гідридів включає використання осушувачі та редуктори, деякі використовуються як джерела чистого водню.
Гідрид кальцію особливо корисний як підсушувач органічного розчинника. Гідрид натрію вимагає великої обережності при поводженні, оскільки він бурхливо реагує з водою і може спалахнути.
Якщо внаслідок займання цього гідриду виникає пожежа, не використовуйте воду для його гасіння, оскільки він дасть більше полум'я. Ці пожежі гасять порошкові вогнегасники.
