Для утворення молекул хімічні сполуки, атоми різних речовин або елементів повинні стабільно поєднуватися між собою, і це може відбуватися різними способами в силу структурних характеристик, якими володіє кожен атом, який, як ми знаємо, складається з позитивно зарядженого ядра, оточеного хмарою електронів.
Електрони заряджені негативно і залишаються близько до ядра, оскільки електромагнітна сила приваблює їх. Чим ближче електрон до ядра, тим більша енергія необхідна для його вивільнення.
Але не всі елементи однакові: одні мають тенденцію втрачати крайні електрони хмари (елементи з низькою енергією іонізації), а інші, як правило, захоплюють їх (елементи з високою спорідненістю до електронів). Це відбувається тому, що за правилом октету Льюїса, стабільність пов'язана з наявністю 8 електронів у самій зовнішній оболонці або орбіталі, принаймні в більшості випадків.
Тоді як може бути втрата або приріст електронів, можуть утворюватися іони протилежного заряду, а електростатичне притягання між іонами протилежного заряду змушує їх приєднуватися і утворювати прості хімічні сполуки, в яких один з елементів віддав електрони, а інший їх отримав. Так що це може статися і a іонний зв’язок необхідно, щоб між задіяними елементами була різниця або дельта електронегативності щонайменше 1,7.
іонний зв’язок зазвичай відбувається між металевою сполукою та неметалевою: атом металу віддає один або кілька електронів і, отже, утворює позитивно заряджені іони (катіони), а неметал отримує їх і стає негативно зарядженою частинкою (аніоном ). Лужні метали та лужноземельні метали є елементами, які найбільше схильні до утворення катіонів, а галогени та кисень зазвичай є аніонами.
Як завжди, сполуки, які утворені іонними зв’язками є тверді речовини при кімнатній температурі та високій температурі плавлення, розчинні у воді. У вирішенні вони дуже хороші провідники електрикиоскільки вони є сильними електролітами. Енергія решітки іонного твердого тіла є тим, що позначає силу притягання між іонами цієї твердої речовини.
Це може послужити вам:
- Приклади ковалентних зв’язків
- Оксид магнію (MgO)
- Сульфат міді (CuSO4)
- Калію йодид (KI)
- Гідроксид цинку (Zn (OH) 2)
- Хлористий натрій (NaCl)
- Нітрат срібла (AgNO3)
- Фторид літію (LiF)
- Хлорид магнію (MgCl2)
- Калій гідроксид (KOH)
- Нітрат кальцію (Ca (NO3) 2)
- Фосфат кальцію (Ca3 (PO4) 2)
- Дихромат калію (K2Cr2O7)
- Динатрію фосфат (Na2HPO4)
- Сульфід заліза (Fe2S3)
- Калію бромід (KBr)
- Кальцію карбонат (CaCO3)
- Гіпохлорит натрію (NaClO)
- Сульфат калію (K2SO4)
- Хлорид марганцю (MnCl2)
