20 Приклади корозійних речовин - Енциклопедія

Відеоролик: Токсичні меблі: яка небезпека зачаїлася вдома

Зміст

Приклади їдких речовин
Може послужити вам

їдкі речовини Вони здатні знищити або безповоротно пошкодити ті поверхні, з якими вони контактують.

Їдкі речовини небезпечні для живі істоти, може спричинити подразнення або опіки тканин шкіри, очей, дихальних шляхів або шлунково-кишкового тракту, що цілком може призвести до смерті. Такі типи інцидентів відомі як хімічні опіки.

Такі типи матеріалів необхідно використовувати з відповідним ізоляційним обладнанням: рукавички, одяг, маски для обличчя. У місцях, де він зберігається або міститься, згідно з міжнародними правилами, вказуйте за допомогою пункту a стандартний значок корозії.

Як правило, їдкі речовини мають екстремальний рН, тобто надзвичайно кислотні або основні, хоча вони також можуть бути сильно окислюючими речовинами або іншої природи. У контакті з органічними речовинами кислоти каталізувати гідроліз ліпідів або денатурація білка, що також призводить до калорійності, спільний ефект якої призводить до непоправної деструкції тканини. Натомість основи надзвичайно висушують органічні речовини.

Приклади їдких речовин

Хлористого-воднева кислота. З формулою HCl, а також відомий як муріатова кислота або офортЗагальноприйнято добувати його з морської солі або виробляти побічно під час горіння певних пластмас. Він надзвичайно корозійний і має рН нижче 1, тому його використовують як розчинник, як промисловий розчинник або як каталізатор у виробництві інших хімічних речовин.
Азотна кислота. З формули HNO₃, є в’язкою рідиною, яка зазвичай використовується в якості реагенту в лабораторії, оскільки вона є частиною елементів, що входять до складу тринітротолуолу (тротилу) або різних добрив, таких як аміачна селітра. Його також можна знайти розчиненим під кислотним дощем, відомий екологічне явище наслідком забруднення води.
Сірчана кислота. Його формула - H₂SW₄ і це один із найскладніших продуктів у світі, оскільки його часто використовують для отримання добрив або для синтезу кислот, сульфатів або навіть у нафтохімічній промисловості. Це також корисно в промисловості сталей та у виробництві всіх видів акумулятори.
Мурашина кислота. Відома як метанова кислота та формула СН₂АБО₂, є найпростішою з органічних кислот, яку часто виділяють такі комахи, як червоний мураха (Formica rufa) або бджіл як токсичний захисний механізм. Він також виробляється кропивою або під час кислотних дощів через забруднення атмосфери. У невеликих кількостях це може викликати незначні подразнення, але, незважаючи на те, що воно природного походження, це сильна кислота.
Концентрована оцтова кислота. Названий метилкарбоксиловою кислотою або етановою кислотою та хімічною формулою С₂H₄АБО₂, це кислота в оцті, яка надає йому характерний кислуватий смак і запах. Це також органічна кислота, подібно до мурашиної кислоти, але вона надзвичайно слабка, тому її застосування різноманітне і не є ризиковим. Незважаючи на це, у дуже високих концентраціях це може бути небезпечним для здоров’я.
Хлорид цинку. Хлорид цинку (ZnCl₂) є твердий більш-менш білий і кристалічний, дуже добре розчинний у воді, широко використовується в текстильній промисловості та в якості каталізатора в лабораторії. Він не особливо токсичний, але у присутності води реагує екзотермічно (навіть у навколишньому повітрі) і може бути особливо їдким, особливо для целюлози та шовку.
Хлорид алюмінію. З формули AlCl₃, Мова йде про a з'єднання який має кислотні та основні властивості одночасно, залежно від того, як його розбавляють. Бідний електричний провідник і він має низьку температуру плавлення та кипіння, саме тому він використовується в хімічних процесах як каталізатор реакцій, при консервації деревини або при крекінгу нафти. Вплив цієї сполуки надзвичайно шкідливий для організму, оскільки він може залишити постійні наслідки за короткий час впливу та при негайній медичній допомозі.
Трифторид бору. Його формула - BF₃ і це безбарвний токсичний газ, який утворює білі хмари у вологому повітрі. Він часто використовується в лабораторії як кислота Люїса і при отриманні інших сполук з бором. Це дуже міцний корозійний метал, який може їсти нержавіючу сталь у присутності вологи.
Їдкий натр. Каустична сода або їдкий натр із формулою NaOH - це дуже сиккантна основа, яка існує у вигляді білих кристалічних твердих речовин і речовин без запаху, розчинення яких у воді або кислота генерує велику кількість тепла. Застосовується у більш-менш чистих відсотках у паперовій, текстильній та мийній промисловості, а також у нафтовій промисловості.
Калій гідроксид. Відомий як їдкий поташ і має хімічну формулу КОН, це високосушлива неорганічна сполука, природна їдкість якої застосовується в застосуваннях як омилювач жиру (при отриманні мила). Його розчинення у воді є екзотермічним, тобто генерує теплову енергію.
Гідрид натрію. З формулою NaH це дуже погано розчинна речовина з прозорим кольором, класифікована як база сильний, оскільки здатний депротонізувати різні лабораторні кислоти. На додаток до цього він є потужним осушувачем, оскільки в ньому зберігається величезна кількість водню, що робить його сильно їдким і використовується як розчинник.
Диметилсульфат. У звичайних умовах ця сполука хімічної формули С₂H₆АБО₄S - це безбарвна масляниста рідина з легким запахом цибулі, класифікована як сильний алкілатор. Він дуже токсичний: канцерогенний, мутагенний, їдкий та отруйний, тому його використання в лабораторних процесах метилювання зазвичай замінюється іншими безпечними реагентами. Він також екологічно небезпечний і летючий, тому його часто вважали ймовірною хімічною зброєю.
Фенол (карболова кислота). Хімічна формула С₆H₆Або численні альтернативні назви, ця сполука в чистому вигляді являє собою біле або безбарвне кристалічне тверде речовина, яке може бути синтезовано з окислення бензолу. Він користується великим попитом у смоляній промисловості, а також у виробництві нейлону, а також як компонент фунгіцидів, антисептиків та дезінфікуючих засобів. Він легкозаймистий і їдкий.
Ацетилхлорид. Також називаний етаноїлхлоридом, це галогенід, отриманий з етанової кислоти, яка при кімнатній температурі та тиску є безбарвною. Це сполука, якої в природі не існує, оскільки в присутності води вона розкладається на етанову та соляну кислоти. Він широко застосовується як барвник, дезінфікуючий засіб, інсектицид і навіть як знеболюючий засіб, незважаючи на те, що він є корозійним в результаті реакції.
Гіпохлорит натрію. Відомий як відбілювач Розчиняючись у воді, ця сполука з хімічною формулою NaClO є сильним окислювачем і сильно реагує з хлором, утворюючи, таким чином, смертельно токсичні гази. Широко використовується як відбілювач, очищувач води та дезінфікуючий засіб, оскільки в певних концентраціях він має здатність розчиняти органічні речовини при контакті.
Бензил хлороформат. Це масляниста рідина з неприємним запахом, яка може варіюватися від безбарвної до жовтуватої і має хімічну формулу С₈H₇ClO₂. Небезпечний для навколишнього середовища та водних тварин, він при нагріванні стає фосфогеном і стає легкозаймистим. Він канцерогенний і сильно їдкий.
Елементарні лужні метали. Будь-який лужний метал у чистому або елементарному вигляді, такий як літій (Li), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs) або францій (Fr), дуже швидко реагує з киснем і водою, отже, що їх ніколи не бачать у природі в їх стихійному стані. В обох випадках вони бурхливо реагують, виділяючи багато тепла, тому можуть викликати подразнення або їдкість та небезпеку для здоров’я.
Пентоксид фосфору. Відомий як оксид фосфору (V) або фосфорний оксид, являє собою білий порошок молекулярної формули P₂АБО₅. Бути надзвичайно гігроскопічний (десикант), має надзвичайно корозійні властивості, і слід уникати будь-якого контакту його з організмом. Крім того, його розчинення у воді утворює сильну кислоту, яка реагує у присутності металів, утворюючи отруйні та легкозаймисті гази.
Оксид кальцію. Телефонуйте негашене вапно а з хімічною формулою CaO - це речовина, яка давно використовується людством, і отримана з вапнякових порід. Застосовується в будівництві та сільському господарстві, оскільки не є токсичним та корозійним, але при змішуванні з водою реагує екзотермічно, тому може дратувати дихальні шляхи, шкіру або спричинити серйозне ураження очей.
Концентрований аміак. Зазвичай аміак, безбарвний газ із відразливим запахом, що складається з азоту (NH₃), він виробляється в різних органічних процесах, які виводять його в навколишнє середовище завдяки його токсичності. Насправді він присутній у сечі людини. Однак багато його концентрацій виділяють їдкі гази, які є дуже шкідливими для навколишнього середовища, особливо в таких речовинах, як ангідрид аміаку.