Зміст
Кислотою вважається будь-яка сполука, яка дисоціює у водному розчині, що виділяє іони водню (Н+) і реагує з молекулами води, утворюючи іони гідронію (H3АБО+). Кислоти утворюються в результаті поєднання оксиду і водиі, як наслідок, отриманий розчин набуває кислотний рН, тобто нижче 7.
Основи, навпаки, утворені сполуками, які у водному розчині виділяють гідроксильні іони (OH '') і призводять до того, що рН розчину перевищує рН 7.
Історія
Цей спосіб визначення кислот і основ є найдавнішим і є частиною теорії Арреніуса, яка датується кінцем XIX століття. Кілька років потому Бренстед і Лоурі визначили кислоти як ті речовини, які можуть віддавати протон (H+) та бази, подібні до тих, які можуть приймати протон (H+) дається кислотою. Вже вступив у ХХ століття, Льюїс визначив, що кислота - це речовина, здатна ділитися або приймати пару електронів, тоді як основа може ділитись або віддавати пару електронів.
характеристики
Кислоти, як правило, кислі та їдкі; основи також є корозійними, їдким смаком та мильним дотиком. Тенденція кислоти до дисоціації та зниження рН часто називають "кислотною силою". Є приклади сильні кислоти хлорна, сірчана, гідрогенна, бромиста, соляна та азотна.
Подібним чином їх можна розглядати як міцні бази гідроксид калію, натрію, літію та магнію. Оцтова, лимонна та бензойна кислоти, навпаки, є слабкими кислотами; аміак - слабка основа.
Як утворюються солі?
ви виходите є іонними сполуками різної складності, в природі багато і утворюються в результаті поєднання кислот з основами, що утворюють виділення води. Солі можуть бути нейтральними, кислими або основними. У першому всі атоми водню в кислоті замінені на катіон металу. Кислі солі, навпаки, зберігають один або кілька атомів водню.
У свою чергу, солі можуть бути подвійний або потрійний якщо вони містять більше одного катіону або більше одного аніона. Наприклад, фторид калію кальцію є подвійною нейтральною сіллю (CaKF3), оскільки він містить два різні катіони. Нарешті, варто згадати основні солі, в яких принаймні один аніон є гідроксидним аніоном, як, наприклад, у тригідроксиді хлориду міді (Cu2Cl (OH)3).
З іншого боку, вони відомі як потрійні солі або третинні до тих, що отримуються поєднанням металу з радикалом, таким як сульфат, карбонат або дихромат, а також як солі четвертинного амонію, в яких усі атоми водню амонію замінені радикали, як у випадку з тетраметиламмоній хлоридом.
Поширення та значення
кислоти Вони надзвичайно важливі як у промисловості, так і в природі. Наприклад, соляна кислота є частиною нашої травної системи і необхідна нам для розщеплення харчових сполук, присутніх у їжі. Дезоксирибонуклеїнова кислота, більш відома як ДНК, складає хромосоми, де кодується генетична інформація, необхідна для розмноження та розвитку живих істот. Борна кислота є важливим компонентом у скляній промисловості.
кальцію карбонат Це дуже рясна сіль у різних типах вапнякових порід. Під дією високих температур (900 ° С) карбонат кальцію отримується в оксид кальцію або негашене вапно. Додавання води до негашеного вапна утворює гідроксид кальцію, званий гашеним вапном, який є основою. Ці матеріали використовуються в будівництві.
